50ml CuSO₄ দ্রবণে KI যোগ করে বিমুক্ত আয়োডিনকে টাইট্রেট করতে 0.15M Na₂S₂O₃ এর 35 ml প্রয়োজন হলে উক্ত দ্রবণে Cu²⁺ আয়নের পরিমাণ নির্ণয় কর। 

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণ নিম্নরূপ :

$\begin{array}{l} 2 \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{Cu}_{2} \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{aq}) \\ 2 \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}^{2-}(\mathrm{sq})+2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) \end{array}$

সমীকরণ (1) ও (2) হতে আমরা পাই, $2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \equiv \mathrm{I}_{2} \equiv 2 \mathrm{Cu}^{2+}$ আয়ন

$\therefore 1000 \mathrm{~mL} 2 \mathrm{M} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \text { দ্রবণ } \equiv 2 \times 63.54 \mathrm{~g} \mathrm{Cu}^{2+} \text { আয়ন }$

(2)

$\begin{aligned} \therefore 35 \mathrm{~mL} 0.15 \mathrm{M} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \text { দ্রবণ } & \equiv \frac{2 \times 63.54 \times 35 \times 0.15}{1000 \times 2} \mathrm{~g} \mathrm{Cu}^{2+} \text { আয়ন} \\ & \equiv 0.333585 \mathrm{~g} \mathrm{Cu}^{2+} \text { আয়ন} \end{aligned}$

উত্তর : প্রদত্ত দ্রবণে $\mathrm{Cu}^{2+}$ আয়নের পরিমাণ $0.3336 \mathrm{~g}$ (প্রায়)