5g কিউপ্রিক সালফেট পানিতে দ্রবীভূত করে 200cm³দ্রবণ তৈরি করা হলো। একটি কনিকেল ফ্লাক্সে এই দ্রবণের 20cm³ নিয়ে তাতে একটু অতিরিক্ত পরিমাণ KI যোগ করে Na₂S₂O₃ দ্রবণ দ্বারা বিজারিত করা হলো। টাইট্রেশন করার পর দেখা গেলো 0.05M Na₂S₂O₃ দ্রবণের 19.5cm³ প্রয়োজন হলো। কিউপ্রিক লবণের শতকরা পরিমাণ বের কর। 

আমরা জনি, $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \equiv \mathrm{CuSO}_{4}$

$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$ এর মোল সংখ্যা, $\mathrm{n}\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)=0.05 \times 19.5=0.975$ mili - mole

$\therefore \mathrm{n}\left(\mathrm{CuSO}_{4}\right)=\mathrm{n}\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)=0.975$ mili - mole

$\therefore \mathrm{CuSO}_{4}$ এর ভর, $\mathrm{W}\left(\mathrm{CuSO}_{4}\right)=\mathrm{n}\left(\mathrm{CuSO}_{4}\right) \times \mathrm{M}\left(\mathrm{CuSO}_{4}\right)$

$=0.975 \times 10^{-3} \times(63.5+32+16 \times 4)=0.156 \mathrm{~g}$

$20 \mathrm{~cm}^{3}$ দ্রবনে $\mathrm{CuSO}_{4}$ এর ভর $=0.156 \mathrm{~g}$

$\therefore 200 \mathrm{~cm}^{3}$ দ্রবনে $\mathrm{CuSO}_{4}$ এর ভর $=0.156 \times \frac{200}{20} \mathrm{~g}=1.56 \mathrm{~g}$

$\therefore$ নমুনায় $\mathrm{CuSO}_{4}$ এর শতকরা পরিমাণ $=\frac{1.56}{5} \times 100 \%=31.2 \%$ (Ans.)