স্থির তাপমাত্রায় $30 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$ চাপে $200 \mathrm{~cm}^{3}$ হাইড্রোজেন গ্যাস এবং $40 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$ চাপে $300 \mathrm{~cm}^{3}$ নাইট্রোজেন গ্যাসকে $400 \mathrm{~cm}^{3}$ আয়তনের শূণ্য ফ্লাস্কে রাখা হলে মিশ্রণের মোট চাপ কত হবে?

গ্যাসের মিশ্রণের মোট চাপ গণনা করতে আদর্শ গ্যাসের সূত্র অনুযায়ী, প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ সমন্বয় করতে হবে।

প্রথমে, গ্যাসগুলোর আংশিক চাপগুলো ট্রান্সফার করার পরে নতুন অবস্থায় কি হবে তা বের করতে হবে:

হাইড্রোজেনের আংশিক চাপ: $P_{1} = \frac{30 \times 200}{400} = 15 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$

নাইট্রোজেনের আংশিক চাপ: $P_{2} = \frac{40 \times 300}{400} = 30 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$

মোট চাপ $P_{\text{total}} = P_{1} + P_{2} = 15 + 30 = 45 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$

সুতরাং, মিশ্রণের মোট চাপ হবে $45 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$।

সঠিক উত্তর: $45 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$