সমঅয়কনের 0.1M অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও 0.1M সোডিয়াম অ্যাসিটেট মেশালে দ্রবণটির pH কত হবে? [K₁ = 1.0 × 10

$^{-5}$

]

প্রদত্ত প্রশ্নে 0.1M অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং 0.1M সোডিয়াম অ্যাসিটেট মেশানো হয়েছে যা একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করে। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য হেন্ডারসন-হাসেলব্যাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করা হয়:

$\text{pH} = \text{pK}_a + \log \left( \frac{[\text{Salt}]}{[\text{Acid}]} \right)$

এখানে,

• $[Salt] = 0.1M$

• $[Acid] = 0.1M$

• $\text{K}_a = 1.0 \times 10^{-5}$

• $\text{pK}_a = -\log(\text{K}_a) = -\log(1.0 \times 10^{-5}) = 5$

সুতরাং, $\text{pH} = 5 + \log \left( \frac{0.1}{0.1} \right) = 5 + \log(1) = 5 + 0 = 5$

অতএব, দ্রবণটির pH হবে 5.0।

সঠিক উত্তর হল (A) 5.0।