নিচের কোন অরবিটাল হুন্ডের নীতি প্রদর্শনে অক্ষম?

s অরবিটাল হুন্ডের নীতি প্রদর্শনে অক্ষম।

হুন্ডের নীতি অনুযায়ী একই উপস্তরে (যেমন p, d, f) একাধিক অরবিটাল থাকলে, ইলেকট্রনগুলো প্রথমে প্রতিটি অরবিটালে এককভাবে প্রবেশ করে এবং তারপর জোড়া গঠন করে। এতে সবগুলো অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একই দিকে থাকে।

s উপস্তরে শুধুমাত্র একটি অরবিটাল থাকে। ফলে, এই অরবিটালে সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে।