$\mathrm{MgSO}_{4}$ দ্রবণে 4.39A ক্যারেন্ট 1 ঘণ্টা চালনা করলে-

$\mathrm{MgSO}_{4}$ দ্রবণ থেকে $\mathrm{M g}$ তড়িৎ দ্বারে সঞ্চিত $\mathrm{M g}$ পরমাণুর সংখ্যা কত?

.

প্রদত্ত তথ্য:

* কারেন্ট, $I = 4.39 \text{ A}$

* সময়, $t = 1 \text{ hour} = 3600 \text{ s}$

* যৌগ: $\text{MgSO}_4$

* ইলেকট্রোডে যে বিক্রিয়া ঘটে:

$\text{Mg}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Mg(s)}$

অর্থাৎ ১টি Mg পরমাণু জমার জন্য ২টি ইলেকট্রন লাগে।

১। মোট চার্জ (Q) নির্ণয়:

$Q = I \times t = 4.39 \times 3600 = 15804 \text{ C}$

২। ইলেকট্রনের মোট মোল সংখ্যা:

Faraday ধ্রুবক $F = 96500 \text{ C mol}^{-1}$

$\text{মোল ইলেকট্রন} = \frac{Q}{F} = \frac{15804}{96500} = 0.1637 \text{ mol e}^-$

৩। জমা হওয়া ম্যাগনেসিয়ামের মোল:

যেহেতু $\text{Mg}^{2+}$ প্রতি পরমাণুর জন্য ২ $\text{e}^{-}$ প্রয়োজন—

মোল $\text{Mg} = \frac{0.1637}{2} = 0.08185 \text{ mol Mg}$

৪। জমা হওয়া $\text{Mg}$ পরমাণুর সংখ্যা:

Avogadro সংখ্যা $N_A = 6.022 \times 10^{23}$

পরমাণুর সংখ্যা $= 0.08185 \times 6.022 \times 10^{23}$

$= 4.93 \times 10^{22}$ পরমাণু