কোন দ্রবণের ক্ষেত্রে $\mathbf{p H}=\mathbf{p} \mathbf{K}_{w}$

i. $100 \mathrm{~mL} 0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCOOH}+100 \mathrm{~mL}$ $0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCOONa}$

ii. $100 \mathrm{~mL} 0.5 \mathrm{~N} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+50 \mathrm{~mL}$ $0.5 \mathrm{M} \mathrm{NaOH}$

iii. $200 \mathrm{~mL} 0.1 \mathrm{M} \mathrm{NH} \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}+100 \mathrm{~mL}$ $0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCl}$

নিচের কোনটি সঠিক?

প্রশ্নের লক্ষ্য হলো কোন দ্রবণের ক্ষেত্রে

$pH = pK_{w}$ হবে তা নির্ধারণ করা। $pH = pK_{w}$ তখনই হয় যখন দ্রবণ মধ্যমা হয়, অর্থাৎ কোনো দৈর্ঘ্য বা বেসের অতিরিক্ত উপস্থিতি থাকে না, এবং পানির তরলের সমান পরিমাণে হাইড্রোজেন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন থাকে। এখন আমরা প্রদত্ত দ্রবণগুলি যাচাই করে দেখব:

i. $100 \mathrm{~mL} 0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCOOH}+100 \mathrm{~mL}$ $0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCOONa}$ : এটি একটি বাফার সমাধান যেখানে ফর্মিক অ্যাসিড এবং ফর্মেট আয়ন (এর লবণ) সমান পরিমাণে যুক্ত হয়। সাধারণত এই ধরনের বাফার দ্রবণে $pH \approx pK_a$, এবং এটি কোনোভাবে সংশ্লিষ্টভাবে $pK_w$ হতে পারে না।

ii. $100 \mathrm{~mL} 0.5 \mathrm{~N} \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}+50 \mathrm{~mL}$ $0.5 \mathrm{M} \mathrm{NaOH}$ : এখানে ৫০ মিলিলিটার এসিটিক অ্যাসিডকে ৫০ মিলিলিটার এর সমমানের শক্তি হাইড্রোক্সাইড দিয়ে রিয়েক্ট করালে এসিটিক এসিড থেকে এসিটেট আনায়ন আকারে আরো অতিরিক্ত এসিটিক অ্যাসিড অফসেটে থাকতে পারে, যার কারণে সমাধানটি সাধারণত এসিডিক হয়।

iii. $200 \mathrm{~mL} 0.1 \mathrm{M} \mathrm{NH}_4 \mathrm{OH}+100 \mathrm{~mL}$ $0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCl}$ : আমোনিয়া এবং তার সাথে যোগ হওয়া হাইড্রোক্লোরিক এসিড থেকেও আমরা প্রচুর পরিমাণে অ্যামোনিয়ামের লবণ তৈরি করব। এতে অ্যামোনিয়া আর বেসিক হিসেবে কার্যকর থাকছে না, অর্থাৎ এখানে নিরপেক্ষ ক্রিয়া ঘটবে কারণ অ্যামনিয়াম ক্লোরাইড পানি থেকে আয়ন বিনিময় করবে না।

L

তাহলে সঠিক উত্তরটি হবে ii ও iii।

সুতরাং, সঠিক উত্তরটি: ii ও iii