$\mathrm{Fe}$ (III) লবণের $4.2 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ ঘনমাত্রার $50 \mathrm{~mL}$ দ্রবণের সাথে $1.5 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ ঘনমাত্রার $30 \mathrm{~mL} \mathrm{ NaOH}$ দ্রবণ যোগ করলে $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}~ এ র ~$ আয়নিক গুণফল-

প্রথমে, আইনের ধারে ধারণাগুলি অনুসন্ধান করে Fe(OH)$_3$ এর গঠন থেকে কিভাবে আয়নিক গুণফল নির্ণয় করা যায় তা দেখব। Fe(III) এবং NaOH এর প্রাথমিক মোলারিটি $C_1$ এবং $C_2$ এবং তাদের ভলিউম $V_1$ এবং $V_2$। ঈদজ্জনের যৌগের প্রতিক্রিয়া হবে:

$\text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3$

প্রথমে, Fe(III) এর এবং NaOH এর মোট মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

- Fe(III) লবণ: ${0.050\, L} \times {4.2 \times 10^{-3}\, mol/L} = 0.00021\, mol$ - NaOH: $0.030\, L \times 1.5 \times 10^{-4}\, mol/L = 0.0000045\, mol$

ঈদজ্জনে, 3 মোল OH$^{-}$ প্রয়োজন 1 মোল Fe$^{3+}$ এর জন্য। কিন্তু OH$^{-}$ কম, সুতরাং, OH$^{-}$ সীমিত প্রতিক্রিয়া। প্রাপ্ত Fe(OH)$_3$ জমাট বাঁধার জন্য:

OH$^{-}$ এর মোল সংখ্যা / 3 = বছোয়ন্ধ Fe(OH)$_3$ এর মোল সংখ্যা

$= \frac{0.0000045}{3} = 0.0000015\, mol$

টোটাল ভলিউম = 50 mL + 30 mL = 80 mL = 0.080 L

Fe(OH)$_3$ এর আয়নিক গুণফল হবে Fe$^{3+}$ এবং OH$^{-}$ এর ঘনমাত্রার গুণিতক:

$[\text{Fe}^{3+}] = \frac{0.00021 - 0.0000015}{0.080}$ $[\text{OH}^-] = \frac{0.0000045}{0.080}$

Fe(OH)$_3$ এর আয়নিক গুণফল =[ $\text{Fe}^{3+}] × ([\text{OH}]^{-3}$

তলাতে গণিত দেখা যাচ্ছে আয়নিক গুণফল দ্রাব্যতা গুণফলের চাইতে বেশি হবে, কারণ Fe(OH)$_3$ জমাট বাঁধছে:

সুতরাং সঠিক উত্তর হবে: দ্রাব্যতা গুণফল অপেক্ষা বেশি হবে