CuSO₄দ্রবণে 5.36 A কারেন্ট 1 ঘণ্টা চালনা → ক্যাথোডে Cu সঞ্চিত হয় 6.35g

MgSO₄দ্রবণে 5.36 A কারেন্ট 1 ঘণ্টা চালনা →

E_{Mg²⁺ /Mg} = - 2.36V.    E_Cu/Cu²⁺ = –0.34V

উপরের উদ্দীপক অনুসারে

1. Mg এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক 1.26×10^-4

2. Mg এর পাত্রে CuSO₄ দ্রবণ রাখা যায় না

3. এ কোষে Cu হবে অ্যানোড

কোনটি সঠিক?

i) Mg এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক 1.26×10-4:

তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক (z) হলো একটি মৌল বা যৌগের প্রতি মোল ইলেকট্রনের জন্য প্রয়োজনীয় তড়িৎ পরিমাণ।

Faraday's Law ব্যবহার করে তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক নির্ণয় করা যায়:

z = (Q / nF)

যেখানে:

Q = চার্জ (কুলম্ব)

n = মোল ইলেকট্রন

F = (96485 C/mol)

উপরের তথ্য ব্যবহার করে, আমরা Mg এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক নির্ণয় করতে পারি:

z(Mg) = (5.36 A 3600 s) / (1 mol 2 e⁻ * 96485 C/mol)

= 1.26 × 10⁻⁴

ii) Mg এর পাত্রে CuSO4 দ্রবণ রাখা যায় না:

CuSO4 দ্রবণে, Cu2+ আয়নগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং Cu ধাতুতে পরিণত হয় (বিজারণ)।

Mg ধাতু Cu2+ আয়নের চেয়ে বেশি বিজারক, তাই এটি Cu2+ আয়নগুলিকে বিজারিত করে এবং নিজেই Mg2+ আয়নে পরিণত হয় (জারণ)।

এই প্রক্রিয়াটি নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রদর্শিত হয়:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

এই বিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে কারণ Mg এর প্রমাণ বিজারণ বিভব Cu এর চেয়ে বেশি।