300 মিলি 0.2M ঘনমাত্রার NaOH দ্রবণকে 100 মিলি 0.1M ঘনমাত্রার H₂SO₄ সহযোগে আংশিক প্রশমিত করা হল। অবশিষ্ট NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।

সমাধান: $\mathrm{NaOH}$ এর মোল সংখ্যা $=300 \times 0.2 \times 10^{-3}$ মোল $=0.06$ মোল

$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ এর মোল সংখ্যা $=100 \times 0.1 \times 10^{-3}$ মোল $=0.01$ মোল

0.01 মোল $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ কে প্রশমিত করতে এর পরিমাণ = $2 \times 0.01=0.2$ মোল

$\therefore$ বাকী $\mathrm{NaOH}$ এর পরিমাণ $=(0.06-0.02)=0.04$ মোল। দ্রবণের মোট পরিমাণ $=(300+100)$ মিলি $=400$ মিলি অবশিষ্ট

$\therefore \mathrm{NaOH}$ এর ঘনমাত্রা $=\frac{0.04}{400 \times 10^{-3}}$ মোল লিটার ${ }^{-1}=0.1 \mathrm{M}$ (Ans.)