245 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করলে প্রাপ্ত অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন STP তে কত লিটার হবে?

পটাশিয়াম ক্লোরেট (KClO₃) উত্তপ্ত করলে এটি অক্সিজেন গ্যাস (O₂) উৎপন্ন করে। পটাশিয়াম ক্লোরেটের থার্মাল ডিকম্পোজিশন সম্বন্ধীয় রসায়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ:

$2 KClO_3 (s) \rightarrow 2 KCl (s) + 3 O_2 (g)$

এখন, আমরা 245 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেটের মাধ্যমে কত লিটার অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে তা হিসাব করব।

প্রথমে, পটাশিয়াম ক্লোরেটের মলেকুলার ভর বের করতে হবে:

- K (পটাসিয়াম) = 39 গ্রাম/মোল

- Cl (ক্লোরিন) = 35.5 গ্রাম/মোল × 3 = 106.5 গ্রাম/মোল

- O (অক্সিজেন) = 16 গ্রাম/মোল × 3 = 48 গ্রাম/মোল

তাহলে, KClO₃ এর ভর হবে:

$39 + 35.5 + 48 = 122.5 \, \text{গ্রাম/মোল}$

এখন, 245 গ্রাম KClO₃ থেকে কত মোল KClO₃ পাওয়া যাবে তা বের করি:

$\text{মোল} = \frac{\text{ভর}}{\text{মলেকুলার ভর}} = \frac{245}{122.5}$

এখন আমরা হিসাব করি:

$\text{মোল KClO₃} = \frac{245}{122.5} \approx 2 \, \text{মোল}$

চলুন দেখি, 2 মোল KClO₃ থেকে কত অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে:

যেহেতু 2 মোল KClO₃ থেকে 3 মোল O₂ উৎপন্ন হয়, তাহলে:

$\text{মোল O₂} = 2 \times \frac{3}{2} = 3 \, \text{মোল}$

এখন, STP তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। সুতরাং, 3 মোল O₂ এর আয়তন হবে:

$\text{আয়তন} = 3 \times 22.4 \, \text{লিটার}$

হিসাব করলে:

$\text{আয়তন} \approx 67.2 \, \text{লিটার}$

সুতরাং, 245 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট উত্তপ্ত করলে প্রাপ্ত অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন STP তে প্রায় 67.2 লিটার হবে।