100 cm3 দ্রবণ 0.106 g Na2CO3 A দ্রবণ

100 cm3 দ্রবণ 10% W/V HCl B দ্রবণ

A এবং B  দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করলে মিশ্রণের প্রকৃতি কী হয়?

প্রথমত, A দ্রবণ-এর তথ্যগুলো বিবেচনা করি। A দ্রবণটি Na₂CO₃ দ্রবণ, যার পরিমাণ 0.106 g। Na₂CO₃ এর মোলার ভর = 106 g/mol। সুতরাং, Na₂CO₃ এর মোল = (0.106/106) mol = 0.001 mol।

এবার B দ্রবণের তথ্য বিবেচনা করি। B দ্রবণটি 10% W/V HCl। এর মানে 100 cm³ দ্রবণে 10 g HCl রয়েছে। HCl এর মোলার ভর = 36.5 g/mol। সুতরাং, HCl এর মোল = (10/36.5) mol ≈ 0.274 mol।

বিক্রিয়ার সময়।

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ এর 0.001 mol 2 mol HCl-এর সাথে প্রতিক্রিয়া করবে, যার প্রয়োজনীয় HCl হবে 0.002 mol। কিন্তু আমাদের কাছে HCl অপেক্ষাকৃত বেশি পরিমানে আছে (প্রায় 0.274 mol)। সুতরাং Na₂CO₃ সম্পূর্ণ বিক্রিয়ার পরেও HCl উদ্বৃত্ত থাকবে।

এই কারণে, মিশ্রণের প্রকৃতি হবে অম্লীয়।